24秋学期（高起本：1809-2103、专升本/高起专：2103）《物理化学》在线作业-00003

试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)

1.下列哪个数据不为零

A.CO2(g)的燃烧焓

B.O2的燃烧焓

C.H2O(g)的燃烧焓

D.N2(g)的燃烧焓

2.体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变dS应如何

A.各不相同

B.都相同

C.不等于经可逆途径的熵变

D.不一定相同

3.一化学反应在某条件下反应势函数(?G/?x)T,p>0, 表明该反应

A.反应可正向进行

B.反应可逆向进行

C.反应也达到平衡

D.无法确定

4.利用稀溶液的依数性可测定溶液的相对分子质量，其中常用来测定高分子溶质的相对分子质量的是

A.蒸气压降低

B.沸点升高

C.凝固点降低

D.渗透压

5.反应2N2O5(g) → 2 N2O4(g)＋O2(g) 当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为

A.零级反应

B.一级反应

C.二级反应

D.三级

6.在α、β两项中都含有A和B两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确

A.mAa= mBa

B.mAa= mAb

C.mAa= mBb

D.mAb= mAb

7.对于反应2A=B，如反应物A的消耗速率为2kCA2，则B的生成速率应为

A.2kCA2

B.kCA2

C.0.5kCA2

D.都不是

8.有反应(1)A+B=C,反应(2)C+B=D和反应(3)A+2B=D, 则有

A.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)

B.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)

C.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)

D.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)

9.A与B形成的气液平衡体系有最低恒沸点，当液相中B浓度小于恒沸点浓度时，通过精馏，在塔底和塔顶得到的分别是

A.塔顶得到纯A, 塔底得到恒沸物

B.塔顶得到纯B，塔底得到恒沸物

C.塔顶得到恒沸物，塔底得到纯B

D.塔顶得到恒沸物，塔底得到纯A

10.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为

A.4m4γ±4

B.4mγ±4

C.27mγ±4

D.27m4γ±4

11.热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：

A.298 K、标准压力下，水气化成蒸汽

B.理想气体向真空膨胀

C.电解水制取氢气

D.N2 + 3H2=2NH3未达到平衡

12.在101325Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，组分数为

A.1

B.2

C.3

D.无法判断

13.关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是

A.偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关

B.系统的强度性质无偏摩尔量

C.纯物质的偏摩

D.偏摩尔量的数值只能为整数或零

14.在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是

A.氯仿

B.苯

C.水

D.四氯化碳

15.微小固体颗粒在水中的溶解度应

A.与颗粒大小成正比

B.与颗粒大小无关

C.随表面张力增大而增大

D.与固体密度成正比

16.质量作用定律适用于

A.对峙反应

B.平行反应

C.连串反应

D.基元反应

17.一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为

A.等于h

B.大于h

C.小于h

D.无法确定

18.下列说法不属于可逆电池特性的是

A.电池放电与充电过程电流无限小

B.电池的工作过程肯定为热力学可逆过程

C.电池内的化学反应在正逆方向彼此相反

D.电池所对应的化学反应ΔrGm = 0

19.胶束的出现标志着

A.表面活性剂的溶解度已达到饱和状态

B.表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用

C.表面活性剂降低表面张力的作用下降

D.表面活性剂增加表面张力的作用下降

20.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：

A.O2

B.CO2

C.NH3

D.Ar

21.在应用对消法测定电动势的实验中，通常必须用到

A.标准电池

B.标准氢电极

C.甘汞电极

D.活度为1的电解质溶液

22.若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)?；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)?；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)

A.(1)(2)

B.(1)(3)

C.(3)(4)

D.(2)(4)

23.在海拔2000米的高山上加热水，沸腾时，水的温度是

A.小于100度

B.等于100度

C.大于100度

D.无法判断

24.第一定律的公式中，W代表什么功？

A.膨胀功

B.有用功

C.各种形式功之和

D.机械功

25.对于实际气体反应体系， 其标准压力平衡常数有

A.只与温度有关

B.和温度、压力有关

C.可直接由反应标准吉布斯自由能算出

D.以上说法都不对

26.在T=300 K，反应A(g)+2B(g)=D(g) 的K0=1。在一抽成真空的容器中，通入A, B,及D三种理想气体，在300 K时，pA= pB=pD=100 kPa, 在此条件下，反应

A.从右向左自动进行

B.反应处于平衡状态

C.从左向右自动进行

D.条件不全无法判断

27.温度对光化反应速度的影响

A.与热反应大致相同

B.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降

C.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变

D.与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小

28.下面表示正确的是

A.DH=CpDT

B.DH=CVDT

C.Qp=CpDT

D.DH=DU+D(pV)

29.在一完全封闭的恒温箱中，置有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。经足够长时间后结果是

A.A杯液面下降直至A杯变成空杯，B杯在盛满液体后再溢出

B.A杯液面下降， B杯盛满后不再变化

C.B杯液面下降，直至最后只剩蔗糖结晶

D.B杯液面下降至A杯装满后，不再变化

30.某反应速率常数k = 2.31 × 10-2 mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为

A.43.29 s

B.15 s

C.30 s

D.21.65 s

二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)

31.下列说法正确的是

A.阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应

B.阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应

C.阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关

D.对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能

32.水的冰点比三相点低0.01度，主要原因有

A.两种状态下压力不相同

B.水的冰点测量时，体系中溶有空气

C.测量仪器的误差

D.不能确定

33.某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该

A.提高总压

B.降低总压

C.保持体积不变，加入惰性气体组分

D.保持总压不变，加入惰性气体组分

34.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系

A.cB:cC=k1:k2

B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}

C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]

D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]

35.在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数

A.标准压力平衡常数

B.标准摩尔体积浓度平衡常数

C.物质的量平衡常数

D.摩尔分数平衡常数

三、判断题 (共 15 道试题,共 30 分)

36.如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大

37.单组份两相平衡时，平衡温度随压力升高增大

38.对于一典型的酶催化反应，当底物浓度较高时，近似为零级反应，当底物浓度较小时，近似为一级反应。

39.只有容量状态函数有偏摩尔量，强度状态函数没有偏摩尔量

40.单组分系统的物种数一定等于1

41.封闭体系总是向熵增加的方向变化

42.双分子反应一定是二级反应。

43.所有标准平衡常数都是无量纲的

44.对于弱电解质，其摩尔电导率与极限摩尔电导率之比近似等于其电离度

45.对于韦斯顿标准电池，可以用万用表或对消法测量其真实输出压力

46.某一反应的平衡常数是一个不变的常数

47.光化学反应可以向体系吉布斯自由能减小的方向进行

48.恒压过程与恒外压过程本质是相同的

49.基元反应的反应级数就是反应分子数，同样反应级数等于反应分子数的就是基元反应

50.偏摩尔量都是状态函数。