过程性测试一

试卷总分:100  得分:100

1.丙烯分子中碳原子的杂化方式为（ ）。

A.sp

B.sp2

C.sp和sp2

D.sp2和sp3

E.sp和sp3

2.下列化合物中，能形成分子间氢键的是（）。

A.CH3CH2OH

B.CH3CH3

C.CH3CH2CH3

D.CH3OCH3

E.CH3CH=CH2

3.配位数为6的配离子的空间构型为（）。

A.直线形

B.四面体

C.正四面体

D.平面正方形

E.八面体

4.根据酸碱质子理论，下列物质的水溶液可作为酸的是（ ）。

A.NH3· H2O

B.Cl-

C.{图}

D.{图}

E.{图}

5.反应2A+2B→产物，其速率方程为ν=kc(A)c2(B)，则总反应级数为（  ）。

A.一级

B.二级

C.三级

D.四级

E.零级

6.{图}表示（  ）。

A.波函数

B.电子在核外运动的轨迹

C.电子在核外空间出现的概率

D.电子在核外空间出现的概率密度

7.光的波长λ，频率γ和光速c三者间的关系是（）。

A.E=λ

B.{图}

C.E=λν

E=h

D.E=ν

E.E=hν

8.在重铬酸钠Na2Cr2O7分子中Cr的氧化数是（）。

A.+3

B.+6

C.+12

D.-6

E.+7

9.在滴定分析中，所使用的滴定管中占有少量蒸馏水，适应前（  ）。

A.无需处理

B.必须在红外干燥器中干燥

C.必须用滴定剂荡洗2~3次

D.必须用被测溶液荡洗2~3次

E.用洗液浸泡处理

10.化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ）

A.活化分子数增加，有效碰撞次数增加

B.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加

C.活化能降低

D.反应速率常数增大

E.活化分子百分数增加，有效碰撞次数减少

11.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

12.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

13.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

14.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

15.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

16.任何中心离子配位数为4的配离子均有四面体的空间构型。

17.羟基可与水形成氢键，凡是带有羟基的化合物均易溶于水。

18.摩尔（mol）是物质的质量单位。

19.顺反异构体的物理和化学性质均不同。

20.某一元弱酸，浓度稀释一倍，则[H+]浓度为原来的二分之一。

21.反应热{图}的值与反应方程式的写法有关。

22.微观粒子都具有波粒二象性。

23.风光光度法是根据溶液对光有选择性吸收及朗伯-比尔定律对物质进行定性和定量分析的一种方法。

24.在任何氧化物中，氧的氧化数都是-2.

25.所有化学反应都可以用作滴定分析。

过程性测试二

试卷总分:100  得分:100

1.欲使AgCl溶于水中，可以加入（）。

A.H2O

B.AgNO3

C.NaCl

D.NH3

E.KCl

2.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

3.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

4.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

5.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

6.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

7.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

8.室温下能与{图}生成白色沉淀的是（ ）。

A.CH3CH2CH3

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

9.下列化合物在水中溶解度最大的是（）。

A.CH3CH2OH

B.CH3CH2CH2CH3

C.CH3CH=CHCH3

D.CH3CH2OCH2CH3

E.苯酚

10.根据酸碱质子理论，下列物质的水溶液只能作为碱的是（  ）。

A.H2O

B.H3O+

C.[Cu(H2O)3(OH)]+

D.{图}

E.{图}

11.在生物系统中起专门催化作用的是（  ）。

A.酶

B.均相

C.非均相

D.电子

E.自由基

12.决定核外电子运动状态的量子数是（）。

A.n

B.n, l

C.n, l, m

D.l, m

E.n, l, m, ms

13.关于吸收光谱图中最大吸收波长，下列说法正确的是（）。

A.在吸收光谱图中最大的波长

B.在吸收光谱图中与最大光吸收值对应的波长

C.在吸收光谱图中最大光吸收值

D.在吸收光谱图中频率最大的光的波长

E.在吸收光谱图中最大的波长对应的光吸收值

14.用高锰酸钾滴定法测定双氧水的浓度时，要在酸性介质中测定，下列可用的酸是（）。

A.盐酸

B.硝酸

C.醋酸

D.硫酸

E.次氯酸

15.在相同温度下，0.01mol·L-1的葡萄糖溶液与0.01mol·L-1的蔗糖溶液具有相同的渗透压。

16.配合物的形成体既可以是金属元素，也可以是非金属元素；既可以是离子，也可以是原子。

17.向0.1mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc，则HAc的解离度增大。

18.放热反应都是自发反应。

19.p轨道是“8”字形的，所以电子沿着“8”字形轨道运动。

20.如试样是无色物质，可见分光光度法不能测定。

21.单质的氧化数为零。

22.所有纯度非常高的物质都可作为一级标准物质。

23.苯环的六个碳原子在同一平面内。

24.苯酚的弱酸性是由于其共轭碱的负电荷可以分散到苯环上，共轭碱较稳定造成的。

25.在用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，选用常量滴定管，学生记录的消耗HCl的体积，正确的是（  ）。

A.24.2

B.24

C.24.0

D.24.1

E.24.00

终结性测试

试卷总分:100  得分:100

1.根据酸碱质子理论，下列物质的水溶液即可为酸又可为碱的是（  ）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.CN-

E.Cl-

2.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

3.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

4.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

5.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

6.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

7.{图}

A.{图}

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C.{图}

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8.{图}

A.{图}

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C.{图}

D.{图}

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9.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

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10.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

11.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

12.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

13.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

14.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

15.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

16.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

17.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

18.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

19.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

20.氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生（）。

A.中和反应

B.置换反应

C.氧化反应

D.还原反应

E.配位反应

21.sp2杂化轨道之间的键角是（ ）。

A.180°

B.120°

C.90°

D.109°28′

E.60°

22.外用消毒用乙醇的浓度（体积）是（）%。

A.0.9

B.50

C.75

D.60

E.100

23.{图}的系统命名是（）。

A.2-甲基-3-乙基丁烷

B.3-甲基-2-乙基丁烷

C.2,3-二甲基戊烷

D.3,4-二甲基戊烷

E.2,3-二甲基丁烷

24.下列化合物中，在酸的催化下脱水最快的是（）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

25.{图}, 用系统命名法命名为（）。

A.2-甲基-3-己烯-5-醇

B.2-甲基-3-烯-5-己醇

C.5-甲基-3-烯-2-己醇

D.5-甲基-3-己烯-2-醇

E.5-甲基-3-己烯-2-己醇

26.渗透压较高的溶液其溶质的物质的量浓度一定大。

27.在配合物的内层中，有配位键存在，也可能有共价键存在。

28.室温下，浓度相同的HCl、KOH、NaCl等溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积相等。

29.ΔrGm值越负，反应的自发性越强，反应速度越快。

30.因为2px，2py，2pz原子轨道形状和伸展方向完全相同，称为简并轨道。

31.被测物质的摩尔吸光系数越大，测定的灵敏度越大，测定的相对误差越小。

32.方程式Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+已经配平。

33.滴定反应都应该具有确定的化学计量关系。

34.渗透方向是溶剂分子由高渗透浓度的溶液向低渗透浓度的溶液渗透。

35.一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂使其溶解度增加的原因是配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加。

36.相同浓度的HAc与NaOH等体积混合，恰好中和完全，所以溶液呈现中性。

37.活化能越大，反应速度越快。

38.波函数与原子轨道两者含义一致。

39.因为被测物质的摩尔吸光系数是物质的特性常数，所以与所用的测定波长无关。

40.同一种物质不可能既作为氧化剂，又作为还原剂。

41.滴定终点一定和化学计量点吻合

42.烷烃的沸点随着分子量的增加而增大，支链越多，沸点越高。

43.一元醇的沸点随分子量 的增加而增大，对同分异构体来说，支链越多，沸点越低。

44.苯属于不饱和的化合物，易发生加成反应。

45.酚的苯环上连的吸电子基团越多，酸性越强。

46.同碳数的烯烃较炔烃的异构体的数目多。

47.乙醚易被空气中的氧氧化成过氧化物，过氧化物加热易爆炸，因此，蒸乙醚不能蒸干。

48.决定原子轨道数目的量子数是（）。

A.n

B.n, l

C.l, m

D.n, l, m

E.n, l, m, ms

49.摩尔吸光系数ε的单位是（）。

A.g·L-1

B.g·L-1·cm-1

C.g-1·L·cm-1

D.L·mol-1·cm-1

50.在高锰酸钾滴定法测定中常用的指示剂是（）。

A.酚酞

B.甲基红

C.甲基橙

D.自身作指示剂

E.淀粉