形考作业1

试卷总分:100  得分:100

1.下列哪一种不是气体的基本特征？

A.可压缩性

B.稳定性

C.无限膨胀性

D.无限掺混性

2.在通常的压力和温度下，下列哪一种不是物质的主要状态？

A.气态

B.液态

C.无序状态

D.固态

3.在一定温度下，溶液的渗透压和以下哪一项无关？

A.物质量浓度

B.溶质的本性

C.温度

D.摩尔气体常量

4.用理想半透膜将0.02mol?L-1蔗糖溶液和0.02 mol?L-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是？

A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

B.Na离子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

C.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

D.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

5.渗透压相等的溶液称为（）?

A.等压溶液

B.无渗溶液

C.等渗溶液

D.等析溶液

6.某钢瓶容积为3升，当温度为25℃，根据理想气体状态方程，当压力为100kPa时，可充入多少摩尔的气体？

A.0.12

B.0.24

C.0.012

D.1.44

7.将25gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是（）？

A.0.1g?L-1

B.25g?L-1

C.50g?L-1

D.100g?L-1

8.下列哪一项不是系统平衡改变的条件之一？（）

A.温度

B.浓度

C.溶解度

D.压力

9.某温度下，反应A+B?G+D若其中A为液体，D为固体，当增大压力时平衡向着逆反应方向移动，则下列说法正确的是?

A.G均为液体

B.G均为固体

C.B为固体，G为气体

D.G为固体，B为气体

10.关于化学平衡，以下说法错误的是?

A.化学平衡状态时，正反应与逆反应速率相等

B.化学平衡状态时，反应系统中各物质的分压或浓度不再随时间变化而改变

C.化学平衡是一种动态平衡

D.平衡状态时，正逆反应均处于停止状态

11.已知下列气体反应在一定温度下反应如下: 反应Ⅰ：A?B,平衡常数为Kp（1） 反应Ⅱ：B+C?D,平衡常数为Kp（2） 下列哪种表示为A+C?D的平衡常数 ？

A.Kp（1）/Kp（2）

B.Kp（2）/ Kp（1）

C.Kp（1）?Kp（2）

D.[Kp（1）/Kp（2）]2

12.已知反应CaCO3(s) ═══CaO(s)+CO2(g)。增大系统总压，平衡向着什么方向移动？

A.正反应方向

B.逆反应方向

C.不移动

D.反应停止

13.某酸性溶液pH值为2.54，其有效数字为几位？

A.1

B.2

C.3

D.4

14.下列哪一条不是基础物质所应具备的条件?

A.不应含有结晶水

B.与化学式相符的物质组成

C.纯度应达99.9%以上

D.在通常条件下应具有相当的稳定性

15.已知准确浓度的试剂溶液称为（）?

A.分析实际

B.标定溶液

C.基准试剂

D.标准溶液

16.下列哪些操作产生正误差（）?

A.滴定管位于眼睛上方读取起始读数

B.滴定管位于眼睛下方读取起始读数

C.采用固定重量称量法称取无水碳酸钠

D.移液管未用试液淋洗直接移取试液

17.称量邻苯二甲酸氢钾时发现砝码已磨损。应用何种方法减小或消除误差？

A.空白试验

B.对照试验

C.增加平行测定次数

D.进行仪器校准

18.根据有效数字计算规则，求0.12465、0.5627、1.35及10.23498之和。

A.12.26

B.12.27233

C.12.272

D.12.2723

19.以下滴定反应应具备的条件错误的是（）？

A.反应要按一定的化学计量关系进行

B.滴定反应的完全程度要高

C.滴定反应速率不能过快

D.必须有适当方法确定终点

20.基准物质应具备的条件，以下不正确的是？

A.必须具有足够的纯度

B.物质的组成与化学式完全符合

C.性质稳定

D.最好具有较小的摩尔质量

21.如要配制0.1000mol?L-1的NaCl溶液，选用以下哪个容器比较合适？

A.量筒

B.刻度烧杯

C.容量瓶

D.三角瓶

22.在AgCl沉淀溶液中加入NaCl溶液，可使沉淀更完全，这是利用以下哪种效应？

A.酸效应

B.碱效应

C.同离子效应

D.络合效应

23.当加入少量强酸、强碱或稍加稀释时，仍保持自身pH基本不变的溶液叫做？

A.等渗溶液

B.缓冲溶液

C.酸性溶液

D.碱性溶液

24.配制pH=5左右的缓冲溶液，应选用下列体系为？

A.Na2B4O7═HCl，pK1=9.24

B.NaH2PO4═Na2HPO4，pK2=7.2

C.HAc═NaAc，pKa=4.74

D.CH2ClCOOH═NaOH，pKa=2.85

25.下面哪一个例子是缓冲溶液？

A.HCl+NaCl

B.HCl+NaC2H3O2

C.NaOH+NH4OH

D.HAC+NaAc

26.溶液的渗透压大小与溶质的本性无关，仅取决于溶液中所含溶质微粒数多少。

27.在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内所产生的压强比它单独占有整个容器时所产生的压强小。

28.当蒸气压下降时，溶液的凝固点降低。

29.气体混合物中，某一组分气体的分压和该气体组分的物质的量分数成反比。

30.理想气体是一种人为假设的气体，高温条件下的实际气体的性质与理想气体的性质完全不同。

31.化学平衡常数K值越大，其化学反应完成的程度越大。

32.化学平衡状态是正逆反应停止的状态。

33.改变系统平衡的条件之一，平衡就会向着减弱这个改变的方向移动。

34.物质的转化率是指化学平衡时该物质反应的量与未参与反应的量的比值。

35.对只有固体、液体物质参加的化学反应，系统总压力改变时，化学平衡基本不移动。

36.系统误差又称可测误差，是由测定过程中某些难以确定的偶然因素造成的误差。

37.误差越小，测定结果越接近真实值，测定结果的准确度越高。

38.数字0作为定位用，就是有效数字。

39.以物质的化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

40.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点必须吻合。

41.能用于滴定分析的化学反应，反应完全程度必须要高。

42.微量分析天平可称准±0.0001g，要使称量误差不大于1‰，至少应称取≥0.1g。

43.标准溶液是已知准确浓度的溶液。

44.凡在一定条件下，能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱，既能给出质子又能接受质子的物质是两性物质。

45.用浓度均为0.1000mol·L-1 HCl标准溶液滴定NaOH溶液，可选择酚酞做指示剂。

46.标准溶液不可由基准物质直接配置。

47.水是两性物质，既可作为酸给出质子，又可作为碱接受质子。

48.弱酸离解常数越大，酸性越强。

49.指示剂的变色是在一定的pH范围内进行的。

50.用浓度均为0.100 mol?L-1的HCl标准溶液滴定NaOH溶液，可选用甲基红作为指示剂。

形考作业2

试卷总分:100  得分:100

1.以下影响酸碱指示剂变色范围的因素，哪一项是不正确的？

A.温度

B.溶剂

C.压力

D.滴定顺序

2.有工业硼砂1.000g，用0.1988 mol?L-1HCl 24.52mL滴定，则试样中Na2B4O7?10H2O的质量分数为？

A.0.1054

B.89.46%

C.0.9296

D.0.0704

3.25℃时，AgCl、AgBr的溶度积分别为1.77×10-10和5.35×10-13，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小？

A.小

B.大

C.相等

D.6倍

4.25℃时，AgCl、AgI的溶度积分别为1.77×10-10和8.51×10-17，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小？

A.小

B.大

C.相等

D.6倍

5.假定Sb3S2的溶解度为x，则其溶度积应表示为？

A.KSP=(2x)2×(3x)3=108x5

B.KSP= x2×x3=x5

C.KSP= x×x=x2

D.KSP=2x×3x＝6x

6.莫尔法测度Cl-1的含量时，要求介质为中性或弱酸性，若溶液酸度过高，则有（）？

A.AgCl沉淀不完全

B.AgCl沉淀易溶解

C.AgCl沉淀吸附Cl-1

D.Ag2CrO4沉淀不易形成

7.25℃的CaCO3的溶解度为9.3×10-5mol?L-1，则CaCO3溶度积为（）？

A.8.6×10-9

B.3.0×10-5

C.1.9×10-10

D.9.3×10-10

8.假定Sb3S2的溶解度为x，则其溶度积应表示为（）？

A.KSP=2x+3x=5x

B.KSP=2x?3x=6x

C.KSP=x2?x3=x5

D.KSP=(2x)2?(3x)3=108x5

9.已知在CaCO3饱和溶液中存在以下平衡：CaCO3（s）═══Ca2++CO32-。在此溶液中加入Na2CO3溶液，平衡将向哪个方向移动？

A.向右

B.向左

C.不变

D.反应停止

10.法扬司法滴定时需注意的问题，以下说法错误的是？

A.应具有较小的表面

B.溶液pH应适当

C.避免强光照射

D.指示剂的吸附力适中

11.亚铁氰化钾也称为（）？

A.山奈

B.砒霜

C.黄血盐

D.赤血盐

12.Cu(NH3)4SO4命名为（）？

A.四氨合铜(Ⅱ)硫酸

B.硫酸四氨合铜(Ⅱ)

C.四氨合硫酸铜(Ⅱ)

D.四氨硫酸合铜(Ⅱ)

13.EDTA的酸根离子与金属离子形成的配合物不具有以下哪种特性？

A.酸度高

B.广谱性

C.配位比恒定

D.稳定性高

14.金属指示剂应具备的条件，以下哪项是错误的？

A.反应迅速、灵敏，且有良好的变色可逆性

B.多是有机弱碱

C.应比较稳定，便于储藏和使用

D.形成的配合物应易溶于水

15.以下哪项不是常用的金属离子指示剂？

A.铬黑T

B.钙指示剂

C.EDTA

D.二甲酚橙

16.（）Cu2+（）I-→（）CuI+（）I2 括号中应填的数字为？

A.2,2,1,1

B.2,4,2,1

C.2,4,2,2

D.1,2,2,1

17.以Fe3+滴定1 mol?L-1HCl溶液中的Sn2+ ，求化学计量点的电势值为？

A.0.11

B.0.22

C.0.33

D.0.44

18.以下K2Cr2O7的优点，错误的是？

A.容易提纯

B.溶液稳定

C.氧化性强，选择性较高

D.滴定反应速率快，常温即可进行

19.配制I2标准溶液时，需注意的事项中错误的是？

A.用升华法制得的纯碘不可直接配制成标准溶液

B.碘几乎不溶于水，但能溶于KI溶液，配制时应加入过量的KI

C.碘溶液应避免与橡皮等有机物接触

D.碘溶液应避光避热以免造成浓度变化

20.取样品0.2g，加水100mL与稀醋酸10mL使溶解，加淀粉指示液lmL，立即用0.05 mol?L-1的碘滴定液滴定至溶液显蓝色共消耗20ml。已知维生素C的分子量为176.13，求得维生素C的百分含量为？

A.0.935

B.88.06％

C.0.918

D.0.954

21.碘量法滴定时的酸度条件为？

A.强酸性

B.强碱性

C.中性或弱碱性

D.中性或酸性

22.间接碘量法加指示剂的时间是？

A.滴定开始时加入

B.滴定至近终点时加入

C.滴定至少50%时加入

D.滴定至少30%时加入

23.以下哪项不属于吸光光度法的特点？

A.灵敏、准确

B.快速、简便

C.应用广泛

D.需先将待测物质分离

24.根据郎伯-比尔定律，以下因素中不影响吸光度大小的是？

A.溶液的浓度

B.入射光强度

C.比色皿厚度

D.入射光波长

25.吸收曲线是？

A.吸光物质浓度与吸光度之间的关系曲线

B.吸光物质浓度与透光度之间的关系曲线

C.入射光波长与吸光物质溶液厚度之间的关系曲线

D.入射光波长与吸光物质的吸光度之间的关系曲线

26.HCl易挥发，因此HCl标准溶液可采用间接配制法配制。

27.溶度积是是指难溶电解质饱和溶液的浓度，溶解度从平衡常数角度表示难溶电解质的溶解能力。

28.相同温度下，同类型的难溶电解质，溶度积越大，则其溶解度越大。

29.离子积与溶度积相等时，溶液为过饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态。

30.在饱和BaSO4溶液中加入Na2SO4溶液，BaSO4溶解度会变小。

31.在含有沉淀的溶液中加入适当试剂，与某离子结合生成另一种更难溶的沉淀，称为沉淀的转化。

32.佛尔哈德法是采用K2CrO4作指示剂的银量法。

33.配体可是中性分子，也可是正离子。

34.[Cu(en)2]SO4命名为硫酸二（乙二胺）合铜（Ⅱ）。

35.AgCl在水中溶解度比在稀氨水中大。

36.酸效应和配位效应越严重,配合物的实际稳定性越高。

37.对于不能和EDTA生成稳定配合物的物质，可采用置换滴定法。

38.直接滴定法是将样品处理成溶液后，调至所需酸度，加入必要的其他试剂，直接用EDTA滴定。

39.氧化与还原过程是同时发生的。

40.氧化还原反应中，得到电子的半反应为氧化半反应，失去电子的半反应为还原半反应。

41.正向自发的原电池中，总是正极电势较高，发生还原反应，负极电势较低，发生氧化反应。

42.条件电极电势差越大，滴定突跃范围越大。

43.KMnO4标准溶液配制可用直接法。

44.K2Cr2O7为污染物，使用时应注意废液处理。

45.碘溶液需贮存在棕色试剂瓶中。

46.几乎所有的无机离子和有机化合物都可直接或间接用分光光度法进行测定。

47.可见光波长范围为620～760nm。

48.吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比。

49.分光光度计采用的光源一般为钨灯，波长为350～800nm，适用于可见光区。

50.某溶液吸光度为0时，透光度也为0。

形考作业3

试卷总分:100  得分:100

1.影响吸光光度法的准确度的因素中，仪器测量误差不包括？

A.光源不稳定

B.读数不准确

C.单色器性能不佳

D.入射光强度

2.有一浓度为C的溶液，吸收入射光的40%。在同样条件下，溶液浓度为0.5C的同一溶液的透光度为？

A.0.0011

B.0.22%

C.0.0057

D.0.0077

3.某试液用1cm 比色皿测量时，T=60%，若改用2cm比色皿测量，则A和T分别为（）。

A.0.44和36%

B.0.22和36%

C.0.44和30%

D.0.44和120%

4.在光度测定中，消除共存离子的干扰方法不正确的是？

A.使用固定波长

B.控制酸度

C.加掩蔽剂

D.分离干扰离子

5.以下物质中属于有机化合物的是？

A.Na2CO3

B.CO2

C.CH3CH2OH

D.CaCO3

6.以下有机化合物的特点中，不正确的是？

A.数目众多，结构复杂

B.熔点较高

C.不易燃

D.难溶于水

7.以下为极性分子的为？

A.H2O

B.CO2

C.H2

D.CCl4

8.下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是？

A.正戊烷

B.正丁醛

C.丁酮

D.正丁醇

9.下列化合物中不溶于水的是？

A.乙酸乙酯

B.乙醇

C.乙胺

D.醋酸

10.碳原子的杂化轨道中，成三角形的为？

A.sp3

B.sp2

C.sp

D.以上都是

11.下列化合物哪一个在水中溶解度最小？

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸

12.CH3CH2CH2CH2CH3命名为？

A.异戊烷

B.正戊烷

C.新戊烷

D.正辛烷

13.命名为？

A.2，3—二甲基戊烷

B.3，4—二甲基戊烷

C.2，3—二甲基庚烷

D.2，3—二甲基己烷

14.命名为？

A.3-甲基-3-乙基壬烷

B.3-甲基-3-乙基庚烷

C.3-甲基-4-乙基庚烷

D.4-甲基-3-乙基庚烷

15.与叔碳原子相连的碳原子数为？

A.1

B.2

C.3

D.4

16.CH3-CH=CH-CH2CH3命名为？

A.2-戊烯

B.3-戊烯

C.2-乙烯

D.2-已烯

17.命名为？

A.3-甲基-4戊炔

B.3-甲基-3戊炔

C.3-甲基-2戊炔

D.3-甲基-1戊炔

18.下列化合哪个具有手性？

A.CH3CH(OH)CH3

B.CH3CH2CH3

C.CH3CH(OH)CH2CH3

D.CH3CH(NH2)CH3

19.下列化合物存在顺反异构体的是？

A.CH2= CHCH2CH3

B.CH2=CHCH3

C.(C2H5)2C=CH3

D.CH3-CH=CH-CH3

20.具有手性的分子是？

A.2-溴丁烷

B.1，3-二溴丁烷

C.2，2-二氯丁烷

D.2，2，3-三氯丁烷

21.下列叙述中正确的是？

A.费歇尔投影式可在纸面内任意旋转而保持构型不变

B.费歇尔投影式中垂直线代表指向读者的键

C.透视式只能旋转180°而保持构型不变

D.费歇尔投影式不能离开纸面旋转

22.根据以下结构式，分子中含有几个手性碳原子？

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个

23.以下具有旋光性的物质为？

A.乳酸

B.乙醇

C.丙酮

D.水

24.烷烃分子发生取代反应时，最易被取代的氢原子为？

A.伯氢

B.仲氢

C.叔氢

D.一样

25.CH2=CH2与HBr发生加成反应主要产物为？

A.CH3CH2Br

B.BrCH2CH2Br

C.Br2CHCHBr2

D.Br3C-CBr3

26.分光光度计中的石英吸收池既可用于可见光区，也可用于紫外光区。

27.分光光度法不适用于含量过高或过低的物质测定。

28.分光光度法测定物质浓度中，用作显色剂的物质需在测定波长附近无明显吸收。

29.CaCO3中有碳原子，属于有机化合物。

30.具有相同结构式但是分子式不同的化合物为同分异构体。

31.一般情况下，键的强度越大，键长越长。

32.同系列物质的相对分子质量越大，沸点越高。

33.sp3杂化轨道的空间结构为四面体形。

34.偶极矩的矢量和为零，为非极性分子。

35.丙烷的相对分子质量大于甲烷，所以熔点也高于甲烷。

36.碳原子数在八以内的用天干序表示，八以上用汉字数字九、十表示。

37.烷烃命名时，在分子中找出含有连续碳原子最长的链作为主链，支链作为取代基。

38.烷烃命名时，当不止一个最长碳链相等时，选择含有取代基最少得碳链作为主链。

39.图中为异戊烷。

40.因双键或叄键的位置不同而引起的异构现象称之为位置异构。

41.当环丙烷的一个氢键被正戊基取代时，所得产物命名为正戊基环丙烷。

42.图中为间甲基苯甲醛。

43.通过单键的旋转而形成的、可以互相转变的、原子在空间的不同排列方式称为构象。

44.?化合物的组成不同，构型相同的化合物称为顺反异构。

45.若旋光物质使偏振面向顺时针方向旋转，则该旋光物质是左旋物质。

46.凡是不能和它们的镜像重叠的分子就是手性分子。

47.下图物质具有手性。

48.D构型一定是右旋。

49.有机化合物中的氢原子被其他原子或基团取代的反应总称为卤代反应。

50.当不对称烯烃和卤化烃加成时，氢原子主要加到含氢较少的双肩碳原子上。

形考作业4

试卷总分:100  得分:100

1.CH4与Cl2在光照催化作用下发生氯代反应的最终产物为？

A.CH3Cl

B.CH2Cl2

C.CHCl3

D.CCl4

2.以下哪一种试剂可用于鉴别碳碳双键的存在？

A.酚酞

B.AgCl溶液

C.高锰酸钾

D.甲基橙

3.甲苯发生硝代反应的产物中，产率最大的为？

A.邻硝基甲苯

B.间硝基甲苯

C.对硝基甲苯

D.比率一致

4.图片

A.CH3CH(Br)CH2Br

B.CH3CBr2CH3

C.CH3CH(Br)CBr3

D.CH3CH2CH2Br

5.能与FeCl3溶液作用，生成蓝色配合物的物质为？

A.邻苯二酚

B.苯二酚

C.苯酚

D.α-萘酚

6.检测酒驾的呼吸分析仪原理为利用乙醇能被（C）氧化的反应？

A.FeCl3

B.苯酚

C.K2Cr2O7

D.硝酸银

7.CH3CH2CH2CH2OH于140℃在浓硫酸作用下，生成（）？

A.CH3(CH2)3O CH3(CH2)3

B.CH3CH2O CH3CH2

C.CH3(CH2)2O CH3(CH2)2

D.CH3O CH3

8.医药上常用的消毒剂“来苏儿”不含有以下哪一种物质？

A.邻甲苯酚

B.间甲苯酚

C.对甲苯酚

D.苯酚

9.以下哪一物质能与饱和溴水作用生成白色沉淀？

A.乙醇

B.苯酚

C.水

D.乙醚

10.CH3CH2OH+ CH3COOH?（）+H2O，空格中应填入物质为？

A.CH3CH2COO和CH2CH3

B.CH3CH2COO和CH3

C.CH3CH2COO和CH2 CH2CH3

D.CH3COO CH3

11.以下哪一个物质不能用于鉴别醛酮？

A.二甲基苯

B.羟胺

C.苯肼

D.氨基脲

12.以下不能与NaHSO3发生加成反应的是？

A.乙醛

B.苯甲醛

C.2-丁酮

D.苯乙酮

13.下列化合物能与亚硫酸氢钠加成的是（）？

A.HCHO

B.CH3CH2OH

C.图片

D.CH3CH2CH2OH

14.下列哪个化合物不能起卤仿反应？

A.CH3CH2COCH3

B.C6H5COCH3

C.CH3CH2CH2OH

D.CH3CHO

15.苯甲醛与甲醛在浓NaOH作用下主要生成？

A.苯甲醇+苯甲酸

B.苯甲酸+甲醇

C.甲醇+甲酸

D.苯甲醇+甲醇

16.费林试剂不含有以下哪种物质？

A.硝酸银

B.硫酸铜

C.氢氧化钠

D.酒石酸钾钠

17.以下四种物质酸性最强的是（A）？

A.HCOOH

B.CH3COOH

C.(CH3)2CHCOOH

D.(CH3)3CCOOH

18.乙酸在400℃、300atm下，以铜为催化剂时，生成（）？

A.CH3CHO

B.CH3CH2OH

C.CH3CH2CH2OH

D.CH3CH2COCH3

19.下列化合物中酸性最强的是？

A.CH3CH2COOH

B.CH3OHCHCOOH

C.CH3COCOOH

D.CH3CH2OH

20.以下哪种不属于单糖？

A.果糖

B.核糖

C.乳糖

D.葡萄糖

21.蛋白质由以下哪种物质组成？

A.氨基酸

B.核苷酸

C.葡萄糖

D.半乳糖

22.茚三酮不可用于鉴别（）？

A.氨基酸

B.淀粉

C.多肽

D.蛋白质

23.以下不能将土伦试剂还原成银镜的是？

A.葡萄糖

B.乙醛

C.半乳糖

D.氨基酸

24.下列哪一种氨基酸与茚三酮反应不能生成蓝紫色化合物？

A.甘氨酸

B.丙氨酸

C.脯氨酸

D.色氨酸

25.区别葡萄糖、果糖可用（）？

A.斐林试剂

B.碘

C.溴水

D.AgCl

26.常用高锰酸钾碱性溶液来鉴别碳碳双键的存在。

27.在共轭体系中，由于分子内原子之间影响，电子云密度发生平均化，体系能量降低，称为共轭效应。

28.当硝基苯继续发生硝代反应时，主要产物为对二硝基苯。

29.以甲苯为原料进行硝代反应时，主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯。

30.酯化反应是可逆的。

31.叔醇在室温下加入卢卡斯试剂，立即混浊。

32.乙醇中加入金属钠，剧烈反应，放热，产生自燃现象。

33.在卤代烃脱卤化氢的反应中，卤原子主要和相邻的含氢较多的碳原子上的氢反应脱去卤化氢。

34.两个乙醇分子在140℃时，在浓硫酸作用下，生成乙醚。

35.卢卡斯试剂可用于鉴别伯醇、仲醇、叔醇。

36.碳氧双键是不饱和极性键。

37.在催化剂作用下，醛与醇能发生加成反应，生成半缩醛。

38.苯肼可用于鉴定醛和酮。

39.HCHO无法与NaHSO3发生加成反应。

40.NH2-NH2可用于鉴别醛和酮。

41.丙醛能够发生碘仿反应。

42.CH3COOH酸性强于ClCH2COOH。

43.甲酸与甲醇生成甲酸甲酯，此反应是可逆的。

44.NH3碱性强于CH3NH2。

45.伯胺仲胺叔胺都能与亚硝酸反应得到类型不同的产物，此反应可用于鉴别不同类型的胺。

46.脂肪伯胺与亚硝酸作用，生成重氮盐。

47.蛋白质水解得到的氨基酸构型均为D构型。

48.自然界中存在的葡萄糖均为D构型。

49.能用Cm(H2O)n表示的化合物均为糖类。

50.构成天然蛋白质的氨基酸共有超过300种。