24秋学期（高起本：1809-2103、专升本/高起专：2103）《物理化学》在线作业-00001

试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)

1.在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应，温度从T1→T2，压力从p1→p2

A.Q>0，W>0，?U >0

B.Q=0，W<0，?U<0

C.Q=0，W>0，?U>0

D.Q=0，W+0，?U+0

2.H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下述状态函数的增量何者为零？

A.ΔU=0

B.ΔH=0

C.ΔS=0

D.ΔA=0

E.ΔG=0

3.微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？

A.微小晶体的蒸气压较大

B.微小晶体的熔点较低

C.微小晶体的溶解度较小

D.微小晶体不稳定

4.下列哪些是容量性质状态函数

A.温度

B.考压力

C.气体常数R

D.体积

5.2 mol理想气体B，在300 K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其 ?S(J·K-1)

A.331

B.-5.76

C.5.76

D.11.52

6.对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是

A.表面能

B.比表面吉布斯函数

C.表面张力

D.附加压力

7.某反应速率常数k = 2.31 × 10-2 mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为

A.43.29 s

B.15 s

C.30 s

D.21.65 s

8.今有298 K, p的N2(状态I)和323 K, p的N2(状态II)各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？

A.μ(I) < μ(II)

B.μ(I) >μ(II)

C.(C) μ(I) =μ(II)

D.不可比较

9.组分A与组分B形成完全互溶体系，一定温度下, 若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压 （pB*> pA*), 当此组分构成的混合液，处于汽液平衡时

A.yB>xB

B.yB < xB

C.yB = xB

D.ABC都有可能

10.若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热

A.放热

B.吸热

C.无热

D.无法确定

11.在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于

A.ΔH - zFE’

B.ΔH + zFE’

C.TΔS

D.TΔS - zFE’

12.下面的叙述中违背平衡移动原理的是

A.升高温度平衡向吸热方向移动

B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动

C.加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动

D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动

13.某体系等压过程A→B的焓变 H与温度 T无关，则该过程的

A.?U与温度无关

B.?S与温度无关

C.?A与温度无关

D.?G与温度无关

14.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是

A.离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大

B.同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同

C.在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大

D.离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度

15.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x液气相图最低点有

A.f=0; xg=xl

B.f=1; xg = xl

C.f=0; xg > xl

D.f=1; xg > xl

16.某双原子理想气体在恒温下对外膨胀做功，有：

A.DH=0,DU=0

B.DH>0,DU=0

C.DH≠0,DU=0

D.DH<0,DU<0

17.非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？

A.Q=0

B.W=0

C.△U=0

D.△H=0

18.25 ℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是

A.E2 = - 2E1

B.E2 = 2E1

C.E2 = - E1

D.E2 = E1

19.25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存，体系的组分数、相数和自由度分别为：

A.K=1, Φ=2, f=1

B.K=2, Φ=2, f=1

C.K=2, Φ=2, f=0

D.K=4, Φ=2, f=1

20.对于甘汞电极的标准电极电势，下列说法正确的是

A.与体系中汞离子的活度有关

B.与体系中氯离子的活度有关

C.与电极表面氯气压力有关

D.以上说法都不对

21.电泳测量确定的是

A.定位离子层电势

B.stern层电势

C.电动电势

D.不确定

22.在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？

A.不变

B.可能增大或减小

C.总是增大

D.总是减小

23.表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如

A.气体在固体上的吸附

B.微小固体在溶剂中溶解

C.微小液滴自动呈球形

D.不同浓度的蔗糖水溶液混合

24.在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行

A.?H>0，?S>0

B.?H>0，?S<0

C.?H<0，?S>0

D.?H<0，?S<0

25.A的饱和蒸气压大于B的饱和蒸气压，A与B形成的气液平衡体系有最低恒沸点，向体系中不断加入B，则体系的蒸气压

A.不断减小

B.不断增加

C.先增加再减小

D.先减小再增加

26.H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则

A.Q=0，?H>0，?S=0

B.Q>0，W=0，?U>0

C.Q>0，?U>0，?S>

D.Q=0，W=0，?S>0

27.在101325Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，组分数为

A.1

B.2

C.3

D.无法判断

28.二组分理想溶液的沸点的论述正确的是

A.沸点与溶液组成无关

B.小于任一纯 组分的沸点

C.大于任一纯组分的沸点

D.沸点在两纯组分的沸点之间

29.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

A.T，p，V，Q

B.m，Vm，Cp，?V

C.T，p，V，n

D.T，p，U，W

30.实际气体经过某条件下节流膨胀，温度降低，则该条件下其焦耳-汤姆逊系数

A.等于零

B.大于零

C.小于零

D.不确定

二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)

31.下列哪个不是零级反应特征

A.在有限时间里反应物可完全消耗掉

B.反应速率与反应物浓度呈正比

C.反应半衰期与反应物初始浓度成正比

D.反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1

32.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设

A.单分子吸附

B.吸附分子间无相互作用

C.固体表面均匀

D.吸附平衡为动态平衡

33.对于恒沸点描述，正确的是

A.恒沸点在固定压力下是一无变量点

B.恒沸点组成不随压力变化

C.恒沸点处平衡气、液两相组成相同

D.恒沸点体系为一化合物，有固定组成

34.关于表面活性剂的CMC，下列说法正确的是

A.低于CMC时，活性剂分子主要以单体形式存在

B.高于CMC时，溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子

C.CMC附近，溶液的表面张力有显著变化

D.CMC附近，溶液的电导率有显著变化

35.关于催化剂的性质，下列说法不正确的是

A.对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率

B.催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变

C.催化剂不能改变反应的活化能

D.对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。

三、判断题 (共 15 道试题,共 30 分)

36.对峙反应达到平衡时，正逆方向反应速率常数相等

37.功可以完全转化为热而不引起其他变化，反之则不可。

38.气体化学势只和压力有关，与温度无关

39.如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大

40.极性大的溶剂有利于反应物极性大、产物极性小的反应

41.溶胶是指分散介质为液体的分散体系

42.原电池工作时，正、负电极得失电荷总和等于电路中传输的电量

43.吉布斯自由能的定义是在恒温恒压条件下给出的，所以只在相同条件下才存在

44.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化

45.恒压过程与恒外压过程本质是相同的

46.对于弱电解质，其摩尔电导率与极限摩尔电导率之比近似等于其电离度

47.偏摩尔量不可能小于零

48.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

49.绝对零度时，完美纯单质的规定熵为零，而化合物的规定熵不为零

50.可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变。