甘肃开放大学2024年春《农科基础化学#》综合测试+期末测试【标准答案】

2024-06-15 Hits

浏览量: 32

国开，电大，各省平台学习详情请咨询请添加QQ : 103092222或微信: xyzlfx100

综合测试1（25分）

试卷总分:100 得分:100

1.在273.15K、101.3kPa时，摩尔质量为153.82g·mol-1的CCl4，液体的蒸汽可近似看做理想气体，则该蒸汽的密度是（　　）。

A.6.87g·L-1

B.4.52g·L-1

C.3.70g·L-1

D.3.44g·L-1

2.在一定温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，则这两种气体的（　　）。

A.分子数相同

B.相对分子质量相同

C.质量相同

D.密度相同

3.真实气体可近似作为理想气体处理时，需满足的条件是（　　）。

A.高温高压

B.低温低压?

C.低温高压

D.高温低压

4.关于溶液渗透压与温度的关系，下列说法中正确的是（）。

A.与温度无关

B.温度越高，渗透压越小? ? ??

C.当溶液浓度固定时，温度越高，渗透压越大

D.渗透压与温度的关系无规律可循? ?

5.密闭容器中，A．B．C三种气体建立了化学平衡，反应是{图}，在相同温度下，如体积缩小2/3，则平衡常数{图}为原来的（? ? ）。

A.三倍

B.?二倍

C.?九倍

D.相同值

6.反应{图}在1250K时的{图}。若在此温度下系统中各组分气体的分压为{图}，{图}，则反应进行的方向为（? ? ）。??

A.正向进行

B.逆向进行

C.处于平衡状态

D.无法判断

7.在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023mol·L-1，而实际结果应为0.1038mol·L-1，该学生的测定结果（? ? ?）。

A.准确度较好，但精密度较差

B.准确度较好，精密度也好

C.准确度较差，但精密度较好

D.准确度较差，精密度也较差

8.下列各数中，有效数字位数为四位的是（? ? ?）。

A.0.003?

B.pH=11.20?

C.20.20％?

D.1000

9.分析天平称量误差为±0.000 2g，称量允许的相对误差为±0.1％，则称量试样的质量应（? ? ）。

A.大于0.02g??

B.大于0.2g

C.小于0.2g??

D.小于2.0g

10.下列各项叙述中，不是滴定分析对化学反应的要求的是（）。

A.反应要有确定的化学计量关系

B.反应要完全

C.反应速率要快

D.反应物的摩尔质量要大

11.室温下，{图}HAc溶液中水的离子积常数{图}为（? ? ）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

12.已知HCN的{图}，则0.20mol·L-1的KCN水溶液的pH约为（? ? ）。

A.2.65

B.5.05?

C.8.95?

D.11.35

13.下列各组分子和离子中，不属于共轭酸碱对的是（? ? ）。

A.{图}和{图}

B.{图}和{图}

C.{图}和{图}

D.{图}和{图}

14.由浓度一定的NH3（{图}）与NH4Cl组成缓冲溶液，缓冲能力最大时的pH为( )。

A.4.74?

B.4.75 ± 1?

C.9.26?

D.9.26 ± 1

15.下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（? ? ?）。

A.0.10mol·L-1HAc~0.10mol·L-1NaAc

B.0.05mol·L-1HAc~0.15mol·L-1NaAc

C.0.15mol·L-1HAc~0.05mol·L-1NaAc

D.0.05mol·L-1HAc~0.05mol·L-1NaAc

16.15K时{图}，{图}，{图}{图}。某混合溶液中含有{图}、{图}、{图}，浓度均为{图}，向此混合溶液中逐滴滴加{图}溶液时，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是（）。

A.{图}{图}

B.{图}{图}

C.{图}{图}

D.{图}{图}

17.假定{图}的溶解度为x，则其溶度积应表示为（）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

18.佛尔哈德法可直接滴定的离子是（）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

19.配合物{图}的名称为（? ?）。

A.一（乙二胺）·一草酸·一水·一羟合铬（Ⅲ）??

B.一水·一羟基·一草酸·一（乙二胺）合铬（Ⅲ）

C.一羟·一水·一草酸根·一（乙二胺）合铬（Ⅲ）?

D.一羟·一水·一草酸根·一（乙二胺）合铬（Ⅱ）

20.在{图}配合物中，中心离子的配位数是（? ? ）。

A.3

B.4

C.5

D.6

21.向{图}溶液中通入氨气，则（）。

A.{图}增大

B.{图}减小

C.溶液中{图}增大

D.溶液中{图}减小

22.在配平好的半反应方程式{图}中，反应物的系数依次是（? ? ）。

A.3,1,2

B.3,2,2?

C.3,2,1

D.2,3,1

23.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（? ?）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

24.在配平好的半反应方程式{图}中，产物的系数依次是（? ? ?）。

A.1,2,3?

B.2,2,3

C.2,2,2

D.3,3,3

25.甲乙两种不同的同一有色物质的溶液，在同一波长下进行测定。当甲溶液用1cm吸收池、乙溶液用2cm吸收池测定时，测得的吸光度相同。则甲、乙溶液的浓度之间的关系为（? ?）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

综合测试2（25分）

试卷总分:100 得分:100

1.1875年荷兰化学家范特霍夫和法国化学家勒贝尔提出了碳的（　）。

A.三面体学说

B.四面体学说

C.五面体学说

D.六面体学说

2.下面给出的结构式中表示方法为结构简式的是（　）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

3.下列化合物哪一个在水中溶解度最小（　）。

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸

4.下列化合物中含有sp杂化轨道的是（　）。

A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.丙烯

5.下列醇在水中溶解度最大的是（　）。

A.正丙醇

B.正丁醇

C.正戊醇

D.正己醇

6.下列化合物中不溶于水的是（　）。

A.醋酸

B.乙醇

C.乙胺

D.乙酸乙酯

7.下列化合物中不能形成分子间氢键的是（　）。

A.醚

B.醇

C.酚

D.羧酸

8.下列哪个性质不是有机化合物的特点（?）。

A.易于燃烧

B.熔点较低

C.难溶于水

D.反应速度快

9.通过共用电子对结合而形成的化学键称为（　）。

A.共价键

B.离子键

C.氢键

D.金属键

10.有机物种类繁多的主要原因是（　）。

A.组成有机物的元素繁多

B.碳原子的结构特点和有机物的同分异构

C.有机物性质不稳定

D.有机物在自然界中分布广泛

11.1828年在实验室用无机化合物氯化铵和氰酸银一起加热，制得有机化合物尿素的化学家是德国化学家（　）。

A.伍勒

B.格美林

C.凯库勒

D.海特勒

12.下列哪个性质是有机化合物的特点（　）。

A.不易燃烧

B.熔点较高

C.易溶于水

D.反应速度慢

13.下列化合物中能形成分子间氢键的是（　）。

A.烷烃

B.烯烃

C.炔烃

D.醇

14.下列哪种化合物具有对映异构体（　）。

A.蚁酸

B.氯乙酸

C.氯溴甲烷

D.3-氯-1-丁烯

15.环己烷的构象中，优势构象是（　）。

A.船式构象

B.扭船式构象

C.椅式构象

D.半椅式构象

16.下列化合物具有顺反异构体的是（　）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

17.顺-1甲基2-乙基环己烷的优势构象是（　）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

18.下列化合物不存在对映异构的是（　）。

A.2-氯丁烷

B.2-丁醇

C.2-羟基丙酸

D.3-戊醇

19.顺反异构体可存在于（　）。

A.某些烯烃

B.某些炔烃

C.某些烷烃

D.苯的同系物

20.{图}和{图}的关系是（　）。

A.对映体

B.顺反异构体

C.构象异构体

D.结构异构体

21.下列叙述中正确的是（　）。

A.费歇尔投影式可在纸面内任意旋转而保持构型不变。

B.费歇尔投影式中垂直线代表指向读者的键。

C.费歇尔投影式不能离开纸面旋转。

D.透视式只能旋转180°而保持构型不变。

22.对映异构体具有（　）。

A.不同化学性质

B.不相同的物理性质

C.同一物质所有特性

D.相同的物理性质

23.下列化合物中属于顺式结构的是（　）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

24.下列四种化合物中最稳定的优势构象是（　）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

25.下列烯烃具有顺反异构体的是（　）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

期末测试（30分）

试卷总分:100 得分:100

1.秋天的早晨出现露水是因为（　）。

A.气温降低达液—气二相平衡

B.水蒸气全部转化为液体

C.空气中水蒸气压强增大

D.空气的压强降低

2.测得100mL某溶液中含有8mgCa2+,则溶液中Ca2+的浓度是（）。

A.0.2mol·L-1

B.0.2m mol·L-1

C.2m m mol·L-1

D.2mol·L-1

3.在下列4种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（）。

A.葡萄糖溶液

B.NaCl溶液

C.KCl溶液

D.CaCl2溶液

4.用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( ）。

A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

B.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

D.互不渗透

5.在下列因素中，能影响可逆反应的标准平衡常数的是( )。

A.温度

B.催化剂

C.浓度

D.压力

6.将{图}固体置于抽空的密闭容器中加热到324℃，发生下列反应：{图}达到平衡时测得系统的总压力为100kPa，则324℃时该反应的标准平衡常数为( )。

A.0.25

B.0.50

C. 1.0

D.{图}

7.用万分之一分析天平称量试样，给出的下列数据中正确的是（）。

A.0.2100g

B.0.210g

C.0.21g

D.0.2g

8.下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。

A.0.003

B.pH=11.20

C.20.20％

D.1000

9.用加热法驱除水分以测定{图}中结晶水的含量，称取试样0.2000g，己知天平称量误差为±0.1mg。试问分析结果应以几位有效数字报出？（）

A.一位

B.二位

C.三位

D.四位

10.试样用量在0.1g以上（试液体积大于10mL）为（）。

A.常量分析

B.半微量分析

C.微量分析

D.痕量分析

11.下列各组分子和离子中，不属于共轭酸碱对的是（）。

A.{图}和{图}

B.{图}和{图}

C.{图}和{图}

D.{图}和{图}

12.根据酸碱质子理论，下列质子碱在水溶液中碱性最强的是（）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

13.在一定浓度范围内，下列物质溶液的pH与浓度基本无关的是（）。

A.一元弱酸

B.二元弱酸

C.两性物质

D.一元弱碱

14.某碱液25.00 mL，以0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00 mL，继续用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了10.50 mL，此碱液的组成是( )。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

15.用NaOH滴定浓度均为0.1mol·L<sup>-1</sup>的HF，HCN，{图}的混合溶液时，在滴定曲

线上可看到（）。

A.1个突跃

B.2个突跃

C.3个突跃

D.无突跃

16.沉淀滴定法中的莫尔法不适用于测定{图}，这是因为（）。

A.生成的沉淀强烈吸附被测物

B.没有适当的指示剂指示终点

C.生成沉淀的溶解度太小

D.滴定时酸度无法控制

17.25℃时，{图}，向{图}饱和溶液中滴加{图}溶液，当{图}浓度增大到{图}时，溶液的pH为（）。

A.4.0

B.5.0

C.9.0

D.10.0

18.25℃时，AgCl,{图}的溶度积分别是{图}和{图}，AgCl的溶解度比{图}的溶解度大还是小（）。

A.小

B.大

C.相等

D.2倍

19.在pH =10时，以EDTA为标准溶液，络黑T为指示剂测定水的总硬度，终点时溶液呈现的颜色是（）。

A.纯蓝色

B.无色

C.橙色

D.酒红色

20. {图}沉淀溶于氨水的反应为{图}该反应的标准平衡常数为（）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

21.向{图}溶液中通入氨气，则（）。

A.{图}增大

B.{图}减小

C.溶液中{图}增大

D.溶液中{图}减小

22.23．下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是( )。

A.电对的电极电势越小，电对中氧化型物质是越强的氧化剂

B.电对的电极电势越大，电对中还原型物质是越强的还原剂

C.电对的电极电势越小，电对中还原型物质是越强的还原剂

D.电对的电极电势越大，电对中氧化型物质是越弱的氧化剂

23.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

24.电对{图}的电极反应式为{图}。欲降低此电对的电极电势，可采用的方法是（）。

A.增加{图}的量

B.减少{图}的量

C.增加KCl的量

D.减少KCl的量

25.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当其浓度增大时，溶液的最大吸收波长（）。

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

26.通过共用电子对结合而形成的化学键称为（　）。

A.共价键

B.离子键

C.氢键

D.金属键

27.下列哪个性质是有机化合物的特点（　）。

A.不易燃烧

B.熔点较高

C.易溶于水

D.反应速度慢

28.下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是（　）。

A.正戊烷

B.正丁醛

C.正丁醇

D.丁酮

29.碳原子的s轨道和p轨道杂交后，有几种类型的杂化轨道（　）。

A.一种

B.二种

C.三种

D.四种

30.萘的正确结构是（）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

31.呋喃的正确结构是（）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

32.分子组成符合炔烃的是（）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

33.下列四种化合物中最稳定的优势构象是（　）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

34.引起烷烃构象异构的原因是（　）。

A.分子中的双键旋转受阻

B.分子中的单双健共轭

C.分子中有双键

D.分子中两个碳原子围绕C-C单键相对旋转

35.区别2-戊烯和1-戊炔可用的试剂是（）。

A.{图}溶液

B.{图}溶液

C.{图}溶液

D.{图}溶液

36.邻甲基乙苯在高锰酸钾，酸性条件作用下主要产物是（）。

A.邻甲基苯甲酸

B.邻苯二甲酸

C.邻甲基苯乙酸

D.邻乙基苯甲酸

37.甲烷在光照条件下和氯气反应最终得到的产物是（）。

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

38.{图}的反应是（）。

A.亲核取代反应

B.亲电取代反应

C.遵循查依采夫规则

D.遵循马氏规则

39.查依采夫规则适用于（　）。

A.亲核取代反应

B.亲电取代反应

C.2-氯丙烯的消去反应

D.2-氯丁烯的消去反应

40.下列化合物中，能溶于强酸，但对强碱和强氧化剂无反应的是（）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

41.下列化合物中与碱金属反应最慢的是（）。

A.乙醇

B.异丙醇

C.2-甲基-2-丙醇

D.2-甲基丙醇

42.不能由醛和酮加氢还原得到的醇是（）。

A.乙醇

B.2-丙醇

C.2-甲基-2-丙醇

D.苯甲醇

43.区别2-戊醇和3-戊醇的最佳试剂是（）。

A.硫酸

B.高锰酸钾溶液

C.{图}

D.卢卡斯试剂

44.下列反应属于还原反应的是（）。

A.苯酚与溴水的反应

B.乙醛和土伦试剂发生的银镜反应

C.乙醛和氢气的反应

D.乙醛生成缩醛的反应

45.醛与1mol醇在干燥HCl作用下生成的产物是（）。

A.环酮

B.β-羟基醛

C.半缩醛

D.环醚

46.下列化合物酸性最弱的是（）。

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

47.区别对-甲苯酚和水杨酸最理想的试剂是（）。

A.{图}

B.溴水

C.Na2CO3溶液

D.金属钠

48.下列有机化合物中，不具有碱性的是（）。

A.氨

B.二甲胺

C.苯胺

D.苯酚

49.在等电点时蛋白质（）。

A.带电状况不定

B.带等量正、负电荷

C.带正电

D.带负电

50.组成蛋白质的氨基酸几乎都是（）。

A.α-氨基酸

B.β-氨基酸

C.γ-氨基酸

D.δ-氨基酸

无机及分析化学实验报告（下面五个实验选一个在此作答）（5分）

实验一酸碱标准溶液的配制和比较滴定

一、目的要求

1．熟悉标准溶液的配制方法。

2．练习滴定分析的基本操作。

二、实验用品

1．仪器：

酸碱滴定管(25 mL)各一支锥形瓶（250 mL) 3个量筒(100 mL、10 mL)各1个

试剂瓶（500 mL）2个烧杯(100 mL)1个洗瓶1个表面皿1个

玻璃棒1支台平滴管1个

2．药品：

浓盐酸固体NaOH

酚酞指示剂（0.2 %的酚酞乙醇溶液）

甲基橙指示剂（0.2 %甲基橙水溶液）

三、操作步骤

1．配制500 mL 0.1 HCl标准溶液

用小量筒取6 HCl 8.5~9.0 mL ，倒入细口瓶中，加蒸馏水至500 mL，盖上塞子，贴上标签，摇匀备用。

2．配制500 mL 0.1 NaOH标准溶液

在台平上用表面皿称取固体NaOH 2 g，倒入烧杯中，加水50 mL左右，使之全部溶解，移入500 mL细口瓶中，再加蒸馏水至500 mL，贴上标签，摇匀备用。

3．比较滴定

将配好的0.1 HCl溶液和0.1 NaOH溶液分别装入酸式和碱式滴定管中（注意：装管前一定要用所装溶液润洗三次），将酸碱滴定管的气泡赶掉，把液面放至0.00～1.00刻度处。

（1）酸滴定碱

从碱滴定管中准确地放出25.00 mLNaOH标准溶液于250 mL锥形瓶中，加1滴甲基橙指示剂，摇匀。用 0.1 HCl溶液滴定，边滴定边不停地旋摇锥形瓶，使之充分反应，并注意观察溶液的颜色变化。分别记录NaOH、HCl溶液消耗的体积，平行滴定3～4次，并计算它们的体积比，要求相对平均偏差≤0.2％，否则重做。

（2）碱滴定酸

从酸式滴定管中放出 25.00 mLHCl标准溶液于锥形瓶中，加1滴酚酞指示剂，溶液显无色，摇匀，用0.l NaOH溶液滴定至粉红色，约半分钟不褪色，示为终点。分别记录NaOH、HCl溶液消耗的体积，平行滴定3～4次，并计算它们的体积比。要求相对平均偏差≤0.2 ％。

原理解读

酸标准溶液通常用盐酸和硫酸来配制。因为盐酸不会破坏指示剂，同时大多数氯化物易溶于水，稀盐酸又较稳定，所以多数用盐酸来配制。如果样品需要过量的标准酸共同煮沸时，以硫酸标准溶液为好，尤其标准酸浓度大时，更应如此。

碱标准溶液常用NaOH和KOH，也可用来配制。NaOH标准溶液应用的最多，但它易吸收空气中和水分，并能腐蚀玻璃，所以长期保存要放在塑料瓶中。

由于浓HCl和NaOH不够稳定，也不易获得纯品，所以用间接方法来配制其标准溶液。

四、注意事项

1．强酸强碱在使用时要注意安全。

2．标准溶液在转移过程中（倒入滴定管或用移液管吸取），中间不得再经过其它容器。

3．倒HCl、NaOH等试剂时，手心要握住试剂瓶上标签部位，以保护标签。

五、思考题

1．滴定管在装标准溶液前为什么要用标准溶液润洗三次？滴定用的锥形瓶要不要润洗，为什么？

2．CO2的存在对酸碱滴定有无影响？如何消除它的影响？

3．为什么用HCl溶液滴定NaOH时选用甲基橙指示剂，而用NaOH 滴定HCl溶液时，选用酚酞指示剂？

4．设滴定体积的测量误差为±0.02 mL，为了保证滴定结果的相对误差在0.2 ％以内，滴定时最少应消耗多少毫升酸或碱标准溶液？

请注意：无机及分析化学共5个实验，您可以根据辅导老师要求选择1个实验完成实验报告（如辅导老师无要求，可自行选择）。

实验二碱灰中总碱量的测定

一、实验目的

学习酸碱滴定法测定碱的原理和操作技术。

二、实验试剂

1．硼砂（AR）

2．0.1 mol•L-1 HCL溶液

3．甲基橙指示剂

4．碱灰样品

三、实验步骤

1．硼砂标准溶液的配制

用差减法准确称取4.5g硼砂，放入小烧杯中，加约30mL蒸馏水，加热溶解，待冷却后，转入250mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒3次，清洗液全部转入容量瓶中，然后用蒸馏水定容至刻度，摇匀，备用。

2．0.1 mol•L-1 HCL标准溶液的标定

用洁净干燥的移液管（或用吸取的溶液润洗3次）吸取硼砂溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加1～2滴甲基橙指示剂，用0.1 mol•L-1 HCL溶液滴定溶液由黄色恰变为橙色时，即为终点。平行测定2～3次，记录消耗HCl溶液的体积。

3．碱灰总碱度的测定

准确称取碱灰样品2g放入小烧杯中，加少量水使其溶解，必要时可稍加温促进溶解。冷却后将溶液定量转入250mL容量瓶中定容，摇匀。

平行移取25.00mL三份样品溶液于250mL锥形瓶中，加1～2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定溶液由黄色恰变为橙色，即为终点，体积为V’。计算样品中NaCO3或Na2O质量分数，即为总碱度。

4．数据记录与数据处理

图片

原理解读

碱灰的主要成分是，其次含有少量NaCO3，还含有其它少量杂质NaHCO3。为了检定碱灰质量，常用酸碱滴定法测定总碱量。其反应为：

Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCL=NaCl+CO2+H2O

此反应可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液有黄色转变为橙色即为终点。

碱灰的总碱量通常以NaCO3或Na2O的质量分数表示。

四、思考题

1．碱灰试样的主要成分是什么？用甲基橙为指示剂时，为何是测定试样中的总碱度呢？

2．用基准物质配成标准溶液来标定和直接称取基准物质来标定，各有什么优缺点？

请注意：无机及分析化学共5个实验，您可以根据辅导老师要求选择1个实验完成实验报告（如辅导老师对无要求可自行选择）。

实验三食醋中总酸量的测定

一、实验目的

掌握食醋中总酸度测定的原理、方法和操作技术及碱标准溶液的标定方法。

二、实验试剂

1．0.1mol•L-1 NaOH溶液

2．酚酞指示剂

3．食醋样品

4．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）基准物质（在100～125℃干燥1小时后，放入干燥器中备用。）

三、实验步骤

1．0.1 mol•L-1 NaOH标准溶液的标定

平行准确称取0.4~0.6g KHC8H4O4三份，分别放入250mL容量瓶中，加25 mL蒸馏水使之溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液恰呈现粉红色，30秒钟不褪色，即为终点。记录每次消耗NaOH溶液的体积V，并计算NaOH溶液的浓度。

2．食醋中总酸量测定

食醋中醋酸的质量分数大约为3％～5％，浓度较大，需要稀释，移取25.00mL食醋于250mL容量瓶中，加蒸馏水定容，摇匀。用移液管移取稀释好的食醋试液25.00mL放于250mL锥形瓶中，加1～2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定溶液由无色恰变为粉红色，半分钟不褪色示为终点。记录NaOH消耗的体积V’，平行测定2～3次，。

3．数据记录与数据处理

图片

原理解读

食醋的主要成分是醋酸，此外，还有少量其它有机酸，如乳酸，因醋酸的Ka = 1.8╳10-5，乳酸的Ka = 1.4╳10-4，都能满足cKa ≥ 10-8的滴定条件，故均可被碱标准溶液直接滴定。所以实际测得的结果是食醋中的总酸度。因醋酸含量多，故常用醋酸含量表示食醋中的总酸度。此滴定属于强碱弱酸滴定，突跃范围偏于碱性，选择酚酞作指示剂。整个操作过程注意消除CO2的影响。

四、注意事项

1．如果食醋试样的颜色较深，必须加活性炭脱色，否则影响终点的观察；

2．NaOH标准溶液滴定HAc，属强碱滴定弱酸，Co2的影响严重，注意除去所用碱标准溶液和蒸馏水中的Co2。

五、思考题

1．称取KHC8H4O4为什么一定要0.4～0.6g范围内？能否少于0.4g或多于0.6g？为什么？

2．KHC8H4O4没按规定烘干，致使烘干温度大于125℃，使此基准物质有少部分变成了酸酐，问仍使用此基准物质标定NaOH溶液时，NaOH浓度会如何变化？

请注意：无机及分析化学共5个实验，您可以根据辅导老师要求选择1个实验完成实验报告（如辅导老师对无要求可自行选择）。

实验四水的总硬度测定

一、实验目的

1．熟悉配位滴定法及其操作技术；

2．掌握水的硬度测定方法及金属离子指示剂终点的判断。

二、实验试剂

1．乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y•2H2O）固体（AR）

2．CaCo3固体（AR）在120℃条件下干燥1小时

3．氨性缓冲溶液pH＝10.0 将20gNH4Cl溶解于少量水中，加入100mL浓氨水，用水稀释到1L。

4．络黑T指示剂将1g络黑T指示剂与100g干燥的纯NaCl混合，研细备用。

5．1：1HCl溶液

三、实验步骤

1．EDTA标准溶液的配制

准确称取分析纯的EDTA二钠盐（Na2H2Y•2H2O）平行准确称取0.9307g于烧杯中，加少量水使溶解并转移定容至250mL，摇匀，即为0.0100mol•L-1 的EDTA标准溶液。

2．水样分析

用移液管吸取水样25.00mL置于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液5mL，加少许（0.1g）络黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色为终点，记录消耗EDTA的体积V’，平行测定2～3次，。

3．计算

图片

原理解读

有些地区的自然水（自来水、河水、井水等）含有较多的钙盐、镁盐，工业和生活用水常常需测定硬度。水的总硬度测定一般采用EDTA配位滴定法测定水样中Ca、Mg总量，并以Ca进行计算。

用EDTA测定水样中Ca、Mg总量时，一般在pH≈10的氨性缓冲溶液中进行，用络黑T（EBT）作指示剂。等量点前，钙和镁与络黑T形成紫红色配合物，当用EDTA溶液滴定至等量点时，游离出指示剂，让溶液呈现纯蓝色。

用EDTA测定水的硬度时，Fe2+，Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn2+等重金属离子可用KCN，或巯基乙酸予以掩蔽。

水的硬度是表示水质量的一项重要指标。我国目前采用的表示方法主要有两种，一种是将测得的Ca2+，Mg2+，含量折算成CaCO3的量，以每升水中含有CaCO3的质量表示硬度（如1mg/L）；另一种是将测得的，含量折算成CaO的量，以每升水中含10mgCaO为1度（°），此为德国度，硬度小于8°称为软水，大于16°者称为硬水，介于8°～16°者称中硬水。

四、注意事项

1．络黑T指示剂的量要合适，加多颜色深，使变色不敏锐，加少颜色太浅，不好观察；

2．滴定终点颜色不是突变，而是紫红紫蓝紫纯蓝的渐变过程，而且过量后仍是纯蓝色，所以近终点时一定要慢慢滴加，主要观察，最好有个对照，以其为准。

五、思考题

1．用EDTA法怎样测定水的总硬度？用什么指示剂？溶液pH值应控制在什么范围？

2．用EDTA测定水的硬度时，那些离子存在干扰？如何消除？

请注意：无机及分析化学共5个实验，您可以根据辅导老师要求选择1个实验完成实验报告（如辅导老师对无要求可自行选择）。

实验五双氧水中过氧化氢含量的测定

一、实验目的

1．了解 KMnO4标准溶液的配制方法和保存条件；

2．掌握用 Na2C2O4作基准物质，标定 KMnO4标准溶液浓度的原理和方法；

3．掌握 KMnO4法测定H2O2的原理和方法；

二、实验试剂

1． KMnO4固体（AR）

2．为6mol·L-1的 H2SO4溶液

3． Na2C2O4固体（AR）在105～110℃条件下干燥2小时

4．3％双氧水试样

三、实验步骤

1．为0.1mol·L-1 的 KMnO4标准溶液的配制用台秤称取 KMnO4固体约1.6g于500mL蒸馏水中，盖上表面皿，加热至沸腾并保持微沸状态1小时。冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色瓶中。也可将新配制的KMnO4 溶液在室温下放置7～10天过滤备用。

2． KMnO4标准溶液的标定

在分析天平上，用减量法准确称取 Na2C2O40.16～0.20g3份，分别置于250mL锥形瓶中，加40mL蒸馏水使之溶解。加入为6mol·L-1 的 H2SO4溶液10mL，加热至75～85℃，趁热用 KMnO4标准溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟不褪色即为终点。记录消耗 KMnO4标准溶液的体V。

3．双氧水中过氧化氢（H2O2 ）含量测定

用移液管吸取10mL3％双氧水于250mL容量瓶中，加水定容，摇匀。

移取上述稀释液25.00mL于锥形瓶中，加10mL 为6mol·L-1 的 H2SO4溶液，用 KMnO4标准溶液滴定至微红色并在半分钟内不褪色即为终点。记录消耗 KMnO4标准溶液的体V’。

原理解读

1．高锰酸钾溶液配制和标定的原理

市售的 KMnO4中含有少量的 MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，蒸馏水中也含有微量的还原性物质，它们可与 MnO4-反应生成 MnO2和MnO(OH)2 ，另外光线也能促进 KMnO4分解，因此 KMnO4标准溶液不能用直接法配制。

标定KMnO4溶液的基准物质有Na2C2O4，H2C2O4·2H2O ，(NH4)2Fe(SO4)2·2H 2O， As2O3和纯铁丝等，其中 Na2C2O4不含结晶水，容易提纯，没有吸湿性，是常用的基准物质。

在酸性溶液中， C2O4-与 MnO4-发生反应：

2MnO4-+5C2O4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

此反应在室温条件下进行很慢，加热至75～85℃，可加快反应的进行，但加温也不能过高，否则易引起草酸的分解。应用此反应滴定时适宜的酸度约为 c H +=1mol·L-1。

由于 KMnO4溶液本身具有特殊的紫红色，滴定时 KMnO4溶液稍微过量，即可看到溶液呈微红色，示终点已到，故称 KMnO 4为自身指示剂。

2．测定 H2O2含量的原理

双氧水在工业、生物、医药等方面具有广泛的用途，其主要成分为 H2O2，它在酸性溶液中是一个较强的氧化剂，但遇 KMnO 4却成为还原剂。

用KMnO4 测定 H2O2是在稀硫酸溶液中，室温条件下进行的。其反应式如下：

5H2O2+2MnO4-+6H+ = 2Mn2++5Q2↑+8H2O

刚开始滴定时加入KMnO4 的速度不能太快，否则易产生棕色 MnO2沉淀， MnO2又可促进 H2O2的分解，增加测定误差。滴入第一滴 KMnO4溶液时，颜色不宜消褪，待 Mn2+不断生成后，由于 Mn2+的催化作用，加快了反应速度，滴定速度随之加快，当近等量点时要慢滴，一直滴定到呈现稳定的微红色，即为终点。

四、数据处理

五、注意事项

1．在标定 KMnO4溶液时， KMnO4在酸性条件下加热容易分解，所以滴定速度不得过快。

2．标定 KMnO4溶液时，在近等量点时溶液温度应不低于55℃，否则因反应速度慢而影响终点的观察和准确度。

3．市售的双氧水中常加有少量乙酰苯胺或尿素等作为稳定剂，它们也有还原性，妨碍测定，此时以采用碘量法测定为宜。

六、思考题

1． KMnO4标准溶液为什么不能直接配制？

2．为什么 KMnO4溶液放置1周后才能标定？

3． KMnO4法测 H 2O2含量时，其滴定速度为何不能太快？

4．如果双氧水样品不稀释，直接测定 H2O2含量，其结果如何？

请注意：无机及分析化学共5个实验，您可以根据辅导老师要求选择1个实验完成实验报告（如辅导老师对无要求可自行选择）。

实验一苯甲酸的制备

一、实验目的

1．学习以甲苯为原料制备苯甲酸的原理和方法；

2．熟悉减压过滤的操作。

二、实验用品

试剂

1．甲苯

2．高锰酸钾

3．浓盐酸

4．亚硫酸氢钠

仪器

1．500mL圆底烧瓶、回流冷凝管；

2．水泵、吸滤瓶、布氏漏斗。

三、实验操作

在500mL圆底烧瓶中，加入4.6g（5.4mL，0.05mol）甲苯，200mL水和几粒沸石，装上回流冷凝管，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上分数次加入16g（0.1mol）高锰酸钾，并用少量水冲洗冷凝管内壁。继续煮沸并时常摇动烧瓶，直到甲苯层几乎近于消失，回流液无油状液滴为止（约4～5小时）。

将反应混合物趁热用水泵减压抽滤，并用少量水洗涤滤渣，合并滤液和洗液，放在冰水浴中冷却，用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出。抽滤、吸干、将产品移入表面皿中，于100℃烘箱中烘干或晾干，称重，计算产率。

原理解读

苯甲酸可以用甲苯在强氧化剂作用下生成，这是实验室制备苯甲酸的一个常用方法。反应式为：

图片

四、注意事项

滤液如果呈紫色，可加入少量亚硫酸氢钠使紫色褪去，并重新抽滤。

五、思考题

1．还可以用什么方法制备苯甲酸？

2．为反应瓶中是否应加沸石？为什么？

请注意：有机化学共4个实验，您可以根据辅导老师要求选择1个实验完成实验报告（如辅导老师对无要求可自行选择）。

实验二乙酸乙酯的制备

一、实验目的

1．了解酯化反应的原理，学习乙酸乙酯的制备方法；

2．熟悉液体有机物的洗涤、干燥和蒸馏等基本操作。

二、实验用品

试剂

1．95％（体积分数）乙醇溶液

2．冰醋酸

3．浓硫酸

4．饱和食盐水、饱和碳酸钠溶液、无水硫酸钠、石蕊试纸

仪器

1．125mL三颈烧瓶、50mL圆底烧瓶

2．直形冷凝管

3．100mL锥形瓶

4．150mL滴液漏斗和分液漏斗

5．200℃温度计

三、实验操作

在干燥的125mL三颈瓶中，加入6mL95％乙醇，在冷却条件下边摇动边缓慢滴加6mL浓硫酸，混合均匀，投入几粒沸石，按图安好装置。

图片

三颈瓶的两个侧口分别安装温度计和直行冷凝管，中间口安装滴液漏斗。漏斗下端和温度计水银球末端必须浸入液面以下，离瓶底0.5～1cm。将22mL95％乙醇（0.36mol）和18mL冰醋酸（0.31mol）混合均匀，加入滴液漏斗中。

隔石棉网小心加热三颈瓶，当反应温度升到110℃左右时，小心打开滴液漏斗，缓慢滴加乙醇和冰醋酸的混合液。控制滴液速度与溜出速度大致相等，并始终保持反应温度在110～125℃。滴加完毕后，继续加热数分钟，直至温度升到130℃，不在有液体馏出为止。

图片

在馏液中缓慢加入饱和碳酸钠溶液约10mL，直至二氧化碳逸出为止。将此混合液移至分液漏斗中，充分振荡后，静止分层，分去下层水溶液。酯层用10mL饱和食盐水洗涤，分净后酯层用20mL饱和氯化钙溶液分两次洗涤。弃去下层液。酯层由分液漏斗上口倒入干燥的50mL锥形瓶中，投入几粒沸石，按下图安装好，在热浴中进行蒸馏，收集沸程73～78℃的馏分，称重，计算产率。

原理解读

乙酸和乙醇在少量浓硫酸作用下加热可生产乙酸乙酯。反应式为：

图片

温度较高时，伴有副反应发生：

图片

酯化反应是可逆的。实验证明，等摩尔的酸和醇反应到达平衡时，只有2/3的原料转化成酯；如果使用过量的醇或酸，或从反应体系中及时地除去生成物（酯或水），可使平衡向生产酯的方向移动。本实验采取增加醇的用量和不断将生产的酯与水蒸出的措施，使平衡右移。乙酸乙酯和水生产的二元混合物（沸点为70.38℃）比乙醇和乙酸的沸点都低，故很容易蒸出。此外，浓硫酸除催化作用外，其吸水性也有利于酯化反应的进行。

四、注意事项

1．滴加乙醇和冰醋酸的酸度不宜太快，否则反应温度迅速下降，同时会使乙醇和乙酸来不及相互作用就被蒸出，从而影响产量。

2．务必控制反应温度不超过125℃，否则副产品乙醚的含量将增加。

3．酯在饱和食盐水中的溶解度小，经洗涤的食盐水中含有碳酸钠，必须分净，否则下一步用饱和氯化钙溶液去醇时，将产生絮状碳酸钙沉淀，造成分离的困难。

五、思考题

1．酯化反应中加入浓硫酸有哪些作用？

2．提高反应产率的因素有哪几个方面？

2．能否用氢氧化钠代替饱和碳酸钠来洗涤潴留液？

请注意：有机化学共4个实验，您可以根据辅导老师要求选择1个实验完成实验报告（如辅导老师对无要求可自行选择）。

实验三有机化合物官能团的定性反应

一、实验目的

进一步认识有机化合物的主要性质，掌握鉴定各类化合物的方法。

二、实验内容

要确定一个化合物的结构，官能团分析是很重要的方法。尤其是官能团的定性试验，操作简便，费时少，反应快，可立即知道结果，结合波谱分析，对化合物的鉴定非常有用。官能团的定性是利用有机化合物中各官能团具有不同的特性、能与某些试剂作用产生特殊的颜色或沉淀等现象，而与其它有机物区别开来。所以定性试验要求反应迅速，结果明显，而且对某一官能团有专一性。

1.烷、烯、炔的鉴定

（1）溴的四氯化碳溶液试验

于干燥的小试管中加人2mL2％溴的四氯化碳溶液，加人4滴试样（用乙炔时，则在试剂溶液中通人乙炔气体1～2min)，摇荡，观察颜色变化。

（2）高锰酸钾溶液试验

在小试管中加人2mL1％的高锰酸钾水溶液，然后加入2滴试样，振摇并观察现象。

（3）鉴别炔类化合物的试验

在试管中加人O.5mL 5％硝酸银溶液，再加1滴5％氢氧化钠溶液，然后滴加2%氨水溶液，直到开始形成的氢氧化银沉淀又溶解为止；在此溶液中加人2滴试样或通入乙炔，观察有无沉淀生成。

样品：石油醚或液体石蜡（混合烷烃）、丙烯、乙炔。

原理解读

烷烃分子含有 -H键和C-C键，是饱和的碳氢化合物，在一般条件下比较稳定，在特殊条件下可发生取代反应等。烯烃和炔烃分子中含有C＝C和C≡C键，是不饱和的碳氢化合物，易于发生加成和氧化反应。如用高锰酸钾溶液和不饱和烃反应时，高锰酸钾的紫色褪去，同时生成黑褐色的二氧化锰沉淀。

R-C≡C-H型炔烃，因含有活泼氢，可和一价银离子或亚铜离子生成白色的炔化银或红色炔化亚铜沉淀，借此性质可和烯烃及其它炔烃区别开来

2.卤代烃的鉴定

取1mL5％硝酸银醇溶液于干燥试管中，加2～3滴样品；振摇并观察是否有沉淀生成，记下出现沉淀的快慢。静置5min后，再把没有出现沉淀的试管放在水浴中加热至微沸，观察这些试管，有沉淀时再加1滴5％的硝酸，如沉淀不溶解，即证明有活泼卤原子存在。

样品：正氯丁烷、仲氯丁烷、叔氯丁烷、正溴丁烷、氯苯、三氯甲烷

原理解读

亲核取代是卤代烃的主要化学反应：

图片

用硝酸银醇溶液试验比较卤代烃的相对反应活性，从而可以推测卤代烃的可能结构。

反应受电子和空间效应的影响，一般规律为

（1）卤代烃的相对反应活性

图片

（2）当烃基结构相同时，不同卤素活性不同，一般为RI > RBr > RCl

3.醇的鉴定

（1）Lucass试验

取伯、仲、叔醇样品各5～6滴分别放入3支干燥试管中，加Lucass试剂2mL，摇荡。注意是否混浊或分层及分层快慢，如无变化，于小火上微热，观察现象。

（2）硝酸铈铵反应

取2滴样品（或固体样品50mg），加人2mL水制成溶液，（不溶于水的样品，以2mL二氧六环代替），再加人O.5mL硝酸铈铵试剂认振摇并观察颜色变化。

样品：乙醇、甘油、苄醇、环己醇。

原理解读

含10个碳以下的醇和硝酸铈按溶液作用可生成红色的络合物，溶液的颜色由橘黄变成红色，此反应可用来鉴别化合物中是否含有羟基。

图片

醇与Lucass试剂（氯化锌的浓盐酸溶液）作用生成不溶于试剂的卤代烷，故会出现混浊或分层，不同类型的醇反应速度不同，叔醇最快，仲醇次之，伯醇最慢、用此法可鉴别低级的伯、仲、叔醇。

4.酚的鉴定

（1）酚的弱酸性

在两支试管中各放人少量苯酚固体，在一试管中加人10滴10％NaOH溶液，另一试管中加10滴5％溶液，观察现象。

（2）酚的三氯化铁试验

在试管中加人0．5mL1％样品水溶液或稀乙醇溶液，再加人1％三氯化铁水溶液1～2滴，观察各种酚所表现的不同颜色。

样品：苯酚、水杨酸、间苯二酚、对羟基苯甲酸、对苯二酚、邻硝基苯酚

原理解读

酚类化合物具有弱酸性，与强碱Na0H作用后生成酚钠，酚钠易溶于水。

大多数酚与三氯化铁有特殊的颜色反应，而且各种酚产生不同的颜色，多数酚呈现红、紫或绿色，颜色的产生是由于形成电离度很大的络合物。以苯酚为例：

图片

烯醇类化合物也能与三氯化铁起颜色反应（多数为紫红色)。

羟基的存在使苯环活泼性增加，酚类能使溴水褪色，形成溴代酚析出。

5.醛和酮的鉴别

（1）2,4-二硝基苯肼试验

取2,4-二硝基苯肼试剂2mL放人试管中，加入3～4滴试样，振摇，静置片刻，若无沉淀生成，可微热半分钟，冷却后观察有无沉淀生成及各试管中沉淀的颜色。

样品：乙醛水溶液、丙酮、苯乙酮。

（2）饱和亚硫酸氢钠试验

取新配制的饱和亚硫酸氢钠溶液1mL加人各试管中，再各加人3滴样品，剧烈振摇，置冷水中冷却观察有无结晶产生，如没有，可将试管放置5～10min后再观察。

样品：乙醛、丙酮、苯甲醛、丁酮。

（3）Tollenss试验

在洁净的试管中加入2mL5％的硝酸银溶液，振摇下逐渐滴加浓氨水，开始溶液中产生棕色沉淀，继续滴加氨水，直到沉淀恰好溶解为止（不宜多加，否则影响试验的灵敏度），得一澄清透明溶液。然后向试管中加人2滴试样，振摇，放在水浴上温热，观察现象。

样品：甲醛、乙醛、苯甲醛、丙酮。

（4）碘仿试验

取1滴碘—碘化钾溶液和3滴2mol·L-11NaOH溶液，摇匀后再加入1滴样品，观察是否有黄色碘仿生成。

样品：丙酮、乙醛、甲醛、苯甲醛、乙醇、乙酸。

原理解读

醛和酮与2，4一二硝基苯肼加成，生成黄色、橙色和橙红色的2，4一二硝基苯腙沉淀。

图片

醛、脂肪甲基酮及小于8个碳的环酮能与饱和的亚硫酸氢钠溶液作用生成白色沉淀，此反应是可逆的，生成的a-羟基磺酸钠遇稀酸或稀碱即分解而得原来的醛、酮。

图片

鉴于醛比酮易被氧化的性质，选用适当的氧化试剂可加以区分。区别醛、酮的一种灵敏的试剂是Tollens试剂，它是银氨络离子的碱性水溶液。反应时醛被氧化成酸，银离子被还原成银附着在试管壁上，故Tollens试验又称银镜反应。

图片

一个鉴别甲基酮的简单方法是次碘酸钠试验，凡具有CH3C0-基团或其它易被次碘酸钠氧化成这种基团的化合物，如 ,均能被次碘酸钠作用生成黄色的碘仿沉淀。

图片

6.胺的鉴定

（1）胺的碱性和溶解度试验

取一小块试纸，试一试二甲胺水溶液的酸碱性，pH值为多少。

在一试管中加人1滴苯胺和3滴水，振摇并观察苯胺是否易溶于水。再向其中加人3～4滴2mol·L-1HCl，振摇并观察苯胺是否溶解。

（2）Hinsberg试验

取三支试管，配好塞子，在试管中分别加人0.5mL液体试样，2.5mL10％氢氧化钠溶液和0.5mL苯磺酰氯，塞好塞子，用力振摇3～5min。手触试管底部，哪支试管发热，为什么？取下塞子，振摇下在水浴中温热1 min，冷却后用pH试纸检验3支试管内溶液是否呈碱性，若不呈碱性，可再加几滴氢氧化钠溶液。观察下述三种情况并判断试管内是哪一级胺。

（a）如果有固体析出，将上清液倾出，残渣加人过量的10％ NaOH溶液，若固体溶解，加人盐酸酸化后又析出沉淀，表明为1°胺。

（b）溶液中析出油状物或沉淀，加人过量的10％NaOH溶液不溶解，且不溶于盐酸，表明为2°胺。

（c）试验时无反应发生，溶液仍有油状物，表明为叔胺。

样品：苯胺、N-甲基苯胺、N,N-二甲基苯胺。

原理解读

胺类化合物具有碱性，它可以与酸作用形成铵盐，这是判断这类化合物最重要的依据。Hinsberg试验是根据1°、2°、3°胺与苯磺酰氯形成不同反应结果而区别鉴定的。1°、2°与苯磺酰氯作用分别形成N—取代苯磺酰胺和N，N二取代苯磺酰胺，而3°胺不发生此反应。1°胺生成的N—取代苯磺酰胺具有酸性，能溶于NaOH溶液中，而2°胺所生成的N，N—二取代苯磺酰胺没有酸性，不能溶于NaOH溶液中。利用此性质可以把1°、2°、3°胺区别开来

7.羧酸的鉴定

取一小块试纸，试一试醋酸的pH值。

取固体苯甲酸少许（绿豆粒大小）放于试管中，加5滴水振摇，观察苯甲酸是否易溶于水，再加5滴NaOH溶液，振摇并观察苯甲酸是否溶解。

取固体苯甲酸少许放在试管中，加10滴Na2C03溶液振摇，观察苯甲酸是否溶解。

（1）制取乙炔：在一支带有支管的大试管中放置约5g碳化钙，管口用带有滴液漏斗的橡皮塞塞住，支管用橡皮管与导气管相连，滴液漏斗中盛l0mL饱和食盐水，打开滴液漏斗活塞，使水缓缓滴人试管中，即有乙炔气体产生。

（2）配制银氨溶液的反应如下：

图片

（3）Tollens试剂久置后将形成雷银(AgN3)沉淀，容易爆炸，故必须临时配用。进行实验时，切忌用灯焰直接加热，以免发生危险。实验完毕后，应加人少许硝酸，立即煮沸洗去银镜。

（4）苯磺酰氯水解不完全时，可与叔胺混在一起，沉于试管底部，酸化时，叔胺虽已溶解，而苯磺酰氯仍以油状物存在，往往会得出错误的结论。为此在酸化之前，应在水浴上加热，使苯磺酰氯水解完全，此时叔胺全部浮在溶液上面，下部无油状物。

原理解读

羧酸具有酸的通性，可与氢氧化钠和碳酸氢钠发生成盐反应，这是判断这类化合物最重要的依据。某些环上邻位和对位有吸电子取代基的酚有与羧酸类似的酸性，这些酚可通过三氯化铁试验加以排除。

　我要提问